醋酸鈉：乙酸鈉為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液因水解呈堿性。如果溶液長(zhǎng)時(shí)間停留在100，鹽水解產(chǎn)生的乙酸會(huì)揮發(fā)。如果系統(tǒng)打開(kāi)，水解平衡將隨著乙酸的逸出而移動(dòng)。極限是醋酸鈉溶液最終會(huì)變成氫氧化鈉溶液。
當(dāng)熱飽和溶液的溫度降低時(shí)，溶質(zhì)通常會(huì)沉淀，但有時(shí)會(huì)出現(xiàn)過(guò)飽和，即系統(tǒng)中的溶質(zhì)已經(jīng)超過(guò)了根據(jù)該溫度下溶解度計(jì)算的值(超過(guò)飽和時(shí)的濃度)，而沒(méi)有結(jié)晶。過(guò)飽和體系是不穩(wěn)定的。一旦有外界干擾，如振動(dòng)，玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁，加入固體溶質(zhì)，固體會(huì)迅速沉淀。
乙酸鈉的水解程度不同于乙酸的電離程度。乙酸鈉在水中完全離子化。乙酸鈉是強(qiáng)酸弱堿鹽，乙酸根離子水解程度較弱，所以乙酸鈉的電離程度大于乙酸鈉，在水溶液中，乙酸鈉是弱堿(pKb=9.24)，不能用水中的強(qiáng)酸準(zhǔn)確滴定，需要非水滴定法。可以大大提高醋酸鈉的堿度。乙酸可以經(jīng)歷普通羧酸的典型化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)可以還原生成乙醇，乙酰氯可以通過(guò)親核取代機(jī)理生成，酸酐也可以通過(guò)雙分子脫水生成。擴(kuò)展數(shù)據(jù)的相關(guān)應(yīng)用：醋酸鈉固體加入0.1mol/Lr醋酸鈉溶液中c(CHCOO-)/c(Na)變大的原因。
由于乙酸根離子需要水解(生成乙酸分子)，乙酸鈉溶液中的c(CHCOO-)/c(Na)小于1。加入的乙酸鈉固體溶于水后，乙酸根離子也會(huì)水解。但由于溶液中有乙酸分子，會(huì)抑制乙酸根離子的水解，所以后期乙酸根離子的水解程度較小。
假設(shè)將1毫升庫(kù)納溶于水中制備1L溶液，然后加入1毫升3毫升庫(kù)納，其濃度從1毫升/升變?yōu)?毫升/升.從之前的1L溶液中提取0.5L水，其濃度變?yōu)?mol，效果相同。抽出水后，醋酸根離子的水解平衡向左移動(dòng)(可用平衡常數(shù)或質(zhì)量作用定律求解)。
加入乙酸鈉固體后，溶液濃度變大。加水后，溶液濃度變小。這是兩個(gè)相反的過(guò)程，結(jié)果自然是相反的。隨著水的加入，乙酸根離子的水解平衡向右移動(dòng)。